Números cuánticos y configuración electrónica

El modelo atómico de Bohr introdujo un sólo número cuántico (n) para describir una órbita. Sin embargo, la mecánica cuántica, requiere de 3 números cuánticos para describir al orbital (n, l, ml):

1. Número cuántico principal (n):

• Representa al nivel de energía y su valor es un número entero positivo (1, 2, 3, ....) y
• se le asocia a la idea física del volumen del orbital.

n = 1, 2, 3, 4, .......

2. Número cuántico secundario o azimutal (l):

• Identifica al subnivel de energía delélectrón y se le asocia a la forma del orbital.
• Sus valores dependen del número cuántico principal (n), es decir, sus valores son todos los enteros entre 0 y n - 1, incluyendo al 0.

3. Número cuántico magnético (m o ml):

• Describe las orientaciones espaciales de los orbitales.
• Sus valres son todos los enteros entre -l y +l, incluyendo al 0.
  

Valor de m según el ingreso del último electrón al orbital.

4. Número cuántico de spin (s o ms):

• Informa el sentido del giro del electrón en un orbital.
• Indica si el orbital donde ingreso el último electrón está completo o incompleto.
• Su valor es +1/2 o -1/2

En una configuración electrónica, un electrón puede ser representado simbólicamente por:

Los números cuánticos para el último electrón en este ejemplo serían:

n = 3

l = 1

m = -1

s = +1/2