En 1927 Henry Moseley descubre un modo práctico de hallar los números atómicos, se utiliza un criterio para ordenar a los elementos químicos.

Se enunció: “Las propiedades físicas y químicas de los elementos son funciones periódicas de los números atómicos”.

• Es decir los elementos están ordenados en función creciente de sus números atómicos.
• La tabla periódica actual (forma larga) fue diseñada por Werner y es una modificación de la tabla de Mendeleiev.

Descripción: Los elementos se hallan distribuidos:

• En 7 filas denominadas (periodos).
• En 18 columnas o familias, las cuales se ordenan en grupos; 8 grupos A y 8 grupos B.

PERIODOS: Son las filas horizontales, nos indican el último nivel de energía del elemento. Existen 7 periodos o niveles.

• Periodo 1, 2 y 3, formados por 2, 8 y 8 elementos respectivamente, son denominados Periodos cortos.
• Periodos 4, 5 y 6 son los Periodos largos, el 7º periodo se halla incompleto.
• Los elementos cuyos números atómicos se hallan comprendidos entre el La (Z= 57) y el Lu (Z= 71) se llaman Lantánidos.
• Los elementos con número atómico superior al Ac (Z= 89) se denominan Actínidos.
• Ellos se encuentran separados en 2 filas de la tabla periódica, con el objeto de no extender demasiado la figura.
• Los elementos después del Uranio (Z= 92) se han obtenido en forma artificial del uranio, denominándose a éstos Trans uránicos.

GRUPOS O FAMILIAS: Son agrupaciones verticales, que nos indican que poseen propiedades químicas semejantes, debido a que poseen los mismos electrones de valencia.
En la tabla periódica están ordenados en grupos A y B.


a) GRUPO A:

• Están situados en los extremos de la tabla periódica.
• Nos indican el número de electrones de la última capa y se representan en números romanos.
• Terminan en el subnivel “s” y “p”

a) GRUPO B:

• Están situados en la zona central de la tabla periódica.
• El número de electrones de la última capa, no nos indica el grupo; debido a que la valencia es variable.
• La configuración electrónica termina en el subnivel “d”.
• Los elementos de transición interna, llamados tierras raras: su configuración electrónica termina en “f”.

Tienen 8 subgrupos. El grupo VIII B tiene 3 casilleros.

Clasificación de los elementos químicos

Los elementos químicos se pueden clasificar en: Metales, no metales, metaloides (anfóteros) y gases nobles.

Metales:

• Son buenos conductores del calor y la electricidad.
• Se oxidan (pierden electrones).
• Se les denomina también reductores.
• Son electropositivos.
• Son sólidos a excepción del mercurio (líquido a temperatura ambiente).

No metales:

• Son malos conductores del calor y la electricidad.
• Se reducen (ganan electrones).
• Se les denomina también oxidantes.
• Son electronegativos.
• La mayoría a temperatura ambiente se encuentran en estado sólido. Como gases están N, O, F, Cl, H y en estado líquido el Br.

Metaloides o anfóteros:

Son elementos que tienen propiedades metálicas y no metálicas. Ocupan una región diagonal que se observa en la tabla periódica (transición entre metal y no metal); entre ellos podemos encontrar al B, Si, Ge, As, Sb, Te, Po.

Gases nobles:

• Son elementos químicamente estables por tener su última capa 8 e- a excepción del He que tiene 2 y se representan.
  n s2 p6
• No se combinan con ningún otro elemento. Sólo a temperaturas exigentes el Xe puede reaccionar.
• Sus moléculas son monoatómicas.

De acuerdo a su configuración electrónica, los elementos químicos se clasifican en: gases nobles, elementos representativos y elementos de transición.

1. Gases nobles: Son los que se ubican en el extremo derecho de la tabla periódica, en el grupo 0, u VIII A (también 18). Los átomos de estos gases, con excepción del helio, tienen 8 electrones de valencia. Esto significa que el último nivel de energía tiene sus orbitales completos (8 e-), distribuidos según la configuración n s2 p6. Donde "n" representa el nivel de energía más externo.

2. Elementos representativos: Se ubican en los grupos A de la tabla periódica. Estos elementos tienen sus electrones de valencia en los orbitales "s" o "p" y sus configuraciones externas van desde n s1 hasta n s2 p5, excluyendo al 1s2 (helio que corresponde a un gas noble).

3. Elementos de transición: Se sitúan en los grupos B de la tabla periódica. Sus átomos presentan configuraciones más complejas; los electrones de valencia se encuentran en los orbitales "d" o "f".

Conforme se iba elaborando la estructura de la materia, se comenzó a busca una clasificación natural de los elementos químicos que se conocían, fueron muchos los intentos que se hicieron para obtener la tabla periódica actual.

1. Hipótesis de Proust (1815): Clasifica a los elementos químicos como múltiplos del átomo de hidrógeno (H), el cual se considera como el generador de todos los demás.

He = H + H
Li = H + H + H
Be = H + H + H

2. Triadas de Dobereiner (1829): Clasificó a los elementos en triadas o grupos de 3, que presentaban propiedades químicas semejantes. En cada triada el peso atómico del elemento central es el promedio aritmético de los elementos extremos.
Esta clasificación fue sustituida, por tener malas ubicaciones de elementos como el Cr (debajo del Al), Fe (debajo del S); y el de no haber dejado espacios vacíos, para los elementos que todavía no se descubrían.

4. Ley periódica de Mendeleiev (1869): Clasifica a los elementos en orden creciente de sus pesos atómicos, de tal manera que los elementos de propiedades similares estén alineados en la misma columna vertical. Mendeleiev presentó los resultados de su estudio en forma de tabla. Esta tabla recibe el nombre de Tabla periódica o Sistema periódico.
De modo que se formaron filas y columnas. Las filas son los periodos, es decir el intervalo existente entre dos elementos de propiedades físicas y químicas semejantes. Las propiedades varían a lo largo de un periodo.
Las columnas, reciben el nombre de grupos o familias. Los elementos de un grupo poseen todas las propiedades físicas y químicas muy parecidas.

Ventajas:

• Dejó ciertos espacios indicando que iban a ser ocupados por elementos que más adelante se descubrirían.
• Dio a conocer en forma aproximada las propiedades de estos elementos.
• Les dio nombre a cada uno de ellos de acuerdo a su posición. Por ejemplo, EKASILICIO que significa el primero después del silicio.

Desventajas:

• El hidrógeno no tiene posición fija.
• No se pueden diferenciar claramente a los metales de los no metales.
• Existen ciertos tipos de pares de elementos colocados en orden inverso.

Mendeleiev Actual
Ni – Co
Co – Ni
I - Te
Te - I

• El ordenar a los elementos en forma creciente de sus pesos atómicos (propiedades físicas).

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