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1. Hidróxidos: Son compuestos ternarios que provienen de la combinación de un óxido básico con el agua, por ello estos compuestos contienen un elemento metálico y tantas agrupaciones OH (hidroxilos) como valencias manifieste el metal. La fórmula general para estos compuestos es:
M(OH)v




Con más propiedad podrían definirse como combinaciones entre cationes metálicos y aniones OH-.
Se nombran con la palabra hidróxido seguida de la partícula de el nombre del metal; si este posee más de una valencia, esta se indica en cifras romanas (notación Stcok) detrás del nombre del metal, auque también pueden ser nombrados utilizando la nomenclatura tradicional.

La mayoría de dichas sustancias manifiestan propiedades básicas en disolución acuosa debidas a la común posesión de iones OH-, pero debe tenerse presente que mientras casi todos los hidróxidos son bases, no todas las bases son hidróxidos, siendo el aminíaco (NH3) la más característica de todas las que cumplen esta úlima condición.

Actividad:

1. Escriba el nombre de los siguientes hidróxidos. Pinche aquí

2. Escribe la fórmula correspondiente. Pincha aquí

2. Oxiácidos: Son compuestos químicos que provienen de la combinación de un óxido ácido (anhídridos) con el agua, por lo que están formados por hidrógeno, oxígeno y un no metal. Su fórmula general es: HxNMyOz

La nomenclatura de este tipo de compuestos puede realizarse a través de la nomenclatura tradicional, que predomina sobre la IUPAC. Sin embargo, la IUPAC recomienda el uso gradual y creciente del principio de coordinación generalizado que ya explicaremos más adelante.

Nomenclatura tradicional

Para aprender a formular este tipo de compuestos hay que conocer los números de oxidación con que los no metales pueden actuar. Estos son los siguientes:

Ejemplos de oxiácidos más comunes por grupos:

HALÓGENOS: números de oxidación: +1, +3, +5, +7. Dan oxiácidos con Cl, Br, I pero non o F.

CALCÓGENOS: números de oxidación: +4, +6. Estudiaremos los oxiácidos do S, Se, Te.

NITROGENOIDES: números de oxidación: +3, +5. Estudiaremos los oxiácidos del N, P, As.

CROMO

MANGANESO

Es también imporatnte conocer el significado de los prefijos que aparecen en las denominaciones clásicas, a saber:

a) Tioácidos: El prefijo tio delante del nombre de un ácido significa la sustitución de oxígeno por azufre.

b) Peroxoácidos: El prefijo peroxo delante del nombre de un ácido significa la sustitución de un grupo - O - por el grupo - O - O - (peroxo).

c) Diácidos: Proceden de la condensación de dos moléculas de ácido con pérdida de una molécula de agua.




d) Ciertos elementos no metálicos pueden formar más de un oxiácido con una de sus valencias, por lo general tres, denominándose meta, piro y orto respectivamente, cuando se combinan con 1, 2 y 3 moléculas de agua. Es decir, dichas formas derivan de un distinto grado de hidratación de los correspondientes óxidos ácidos. Los elementos más importantes que presentan dicha propiedad son el fósforo, arsénico, boro, antimonio, silicio, etc.

3. Sales ternarias: Son compuestos resultantes de la sustitución del hidrógeno de los oxiácidos por metales, por lo que su fórmula general sería MxNMyOz.

Se denominan de acuerdo con el nombre del ácido terminado en ito o ato (correspondiente a las terminaciones primitivas oso, para la valencia menor e ico para la valencia mayor) seguido de la preposición de y el nombre del metal en numeral romano (notación Stock), aunque también pueden nombrarse por la nomenclatura tradicional.El metal (parte electropositiva) se coloca delante en las fórmulas. Si se trata de sales dobles se colocan los metales en orden creciente de valencia y si son del mismo grupo en orden decreciente de su número atómico.




Ejemplo de sales dobles

Deducción de las fórmulas de algunas oxisales

Sales ácidas: Resultan de la sustitución parcial del hidrógeno sustituible de un ácido por metales. Se nombran anteponiendo la palabra hidrógeno inmediatamente antes del nombre del anión seguida de la preposición de y el nombre del metal (notación Stock). En la fórmula el hidrógeno se coloca a continuación del metal, inmediatamente antes del anión. Dichos compuestos se nombraban clásicamente empleando el prefijo bi.

21 comentarios

Xime! dijo... @ 12:30 a. m.

Me sirvió para entender sobre un tema en especial en química, te lo agradezco mucho. Sin embargo, hay errores, no en el aspecto teórico, sino en las imagenes, por ejemplo, la última no corresponde al bicarbonato de sodio, NO HAY SODIO EN LA SAL ÁCIDA QUE SE FORMÓ, SINO QUE HAY POTASIO! XD. Revisala por favor ^^

Anónimo dijo... @ 12:59 p. m.

me ayudo mucho ya que los temas estan muy bien explicados sin embargo creo que deberian explicarlos por esquema muchas gracias

Anónimo dijo... @ 12:24 a. m.

me gusto!! me ayudo para mi tarea de quimica aunque hay detalles que no entandi pero igual esta bueno para estudiar y apoyo el comentario anterior los esquemas serian un buen aporte

Anónimo dijo... @ 1:27 p. m.

Me ayudo mucho en mis trabajos de quimica muy buen blog te felicito

Anónimo dijo... @ 9:07 p. m.

está bueno. pero deberían arreglar los eerrores que pueden prestar a confusión a las personas que tratan de aprender el tema. por ejemplo, en una ecuación donde están mal equilibradas las masas

Anónimo dijo... @ 11:47 a. m.

Pienso q deben recomendarce como pagina a facebook u otros tipos de paginas, ya q la informacion q se entrage es de gran importancia para algunos estudiantes de diferentes niveles academicos

Anónimo dijo... @ 5:33 p. m.

MMM...esta bueno este blog, m ayudo muxo, ya que todo lo xplica d una manera muy entendible, pro coincido que tiene unos errores, por ejempl. en el acido peroxosulfurico, dice acido tiosulfurico jejeje pero sta bueno:)

Anónimo dijo... @ 2:38 p. m.

No sé nada de química , pero creo que hay un par de ejemplos que están mal:
1/ Oxisales.
Dices que Sulfito de hierro (III) es:
Ca(N02)2
¿Y el Hierro?

2/ Sales ácidas
Dices que Bicarbonato de sodio es:
KHCO3
K es Potasio, y no Sodio, ¿no?

Anónimo dijo... @ 2:40 p. m.

Upps, veo que ya lo habían señalado antes.

Perdonen.

Anónimo dijo... @ 7:37 p. m.

me sirvio para hacer un practico para la profe hincha que tengo de quimica menos mal que es mi ultimo año gracias!!!!!

Anónimo dijo... @ 5:38 p. m.

pero que pagina mas buena dios mio !!!! mañana tengo prueba no sabia nada y ahora lo se todo ! muchas gracias al inventor de esto jajaajja

Anónimo dijo... @ 9:34 a. m.

muchisimas gracias

Anónimo dijo... @ 5:53 p. m.

MUchAs Pero MuCHAs gracias

Anónimo dijo... @ 8:19 p. m.

eata muy laraga la definicion ojala me sirva pero graciaaaaaaaaaaaaaaaaaaaassssssssssssssssssssssssssssssssssssssssssssssssss
adioooooooooooooooosssssssss

Anónimo dijo... @ 9:24 p. m.

esto esta perron

yo dijo... @ 9:27 p. m.

esta todo mal no chingues wuey

Anónimo dijo... @ 1:04 p. m.

esta buena la pag. coincido que tiene errores fuera de los ya señalados... ver en la formación del ácido dicromico,debe decir: 2 moléculas de anhídrido crómico y 1 de agua, lo que ahí aparece es al revés.

Anónimo dijo... @ 10:53 p. m.

si pusieran atencion en las clases no necesitarian recurrir a esto , sino que solo para ejercitar.

Mirna dijo... @ 2:55 p. m.

Si bien hay mucha informacion, y al parecer es muy completa, quería conseguir una definicion quimica organica ya que por el momento es eso lo que me piden para la escuela. Espero que alguien me ayude con ello

Anónimo dijo... @ 9:15 p. m.

Super buena pagina

Anónimo dijo... @ 7:10 a. m.

una putaa mierda

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