Propiedades Periódicas

Así como la configuración electrónica puede deducirse de la posición que ocupa un elemento en la tabla periódica, existen otras propiedades que también varían de manera sistemática en un mismo grupo o en un mismo periodo, denominadas propiedades periódicas.

1. Radio atómico: Corresponde a la mitad de la distancia entre los núcleos de dos átomos vecinos de un mismo elemento que no se encuentran enlazados, o también podemos decir, que es la distancia promedio entre el último electrón del nivel más externo y el núcleo. Los radios atómicos se indican a menudo en angstroms A (10-10m), nanómetros (nm, 10-9 m) picometro (pm, 10-12 m) y Por medio de el es posible determinar el tamaño del átomo.

La variación del radio atómico en la tabla periódica es la siguiente:

• En un periodo, el radio atómico disminuye de izquierda a derecha, al aumentar el Z.
• En un grupo, en cambio, el radio atómico aumenta de arriba hacia abajo (crece cuando Z aumenta).

2. Energía de ionización (EI)

Potencial de ionización (PI): Es la cantidad de energía necesaria para arrancar o remover un electrón de un átomo neutro en estado fundamental. Es decir, el átomo se convierte en un ión positivo (catión). Esta magnitud puede medirse en kilocalorías por mol (Kcal/mol) y el proceso se representa como sigue:

M + E → M1+ + e- M = metal

En los átomos de los que puede extraer más de un electrón, el proceso de ionización se describe en etapas. Por ejemplo, los tres PI del litio son:

Li → Li+ + e- PI = 124 Kcal/mol

Li+ → Li2+ + e- PI = 1745 Kcal/mol

Li2+ → Li3+ + e- PI = 2822 Kcal/mol

Los PI varían en forma inversa a los radios atómicos. Si es menor el Ra mayor será la atracción existente entre el núcleo y el electrón, por lo tanto, se requerirá una mayor cantidad de energía para remover el electrón. Al contrario, cuanto mayor sea el Ra, menor será la fuerza con que se atraen el núcleo y el electrón, y por tanto, menor será la energía necesaria para extraer dicho electrón.

La variación del PI en la tabla periódica es así:

• En un periodo, el PI aumenta de izquierda a derecha.
• En un grupo, el PI aumenta de abajo hacia arriba.

3. Afinidad electrónica o electroafinidad (AE): Es la energía liberada cuando un átomo en estado neutro gana un electrón, para convertirse en un ión negativo (anión). La AE también se expresa en unidades de energía como Kcal/mol y se representa así:

X + e- → X- X = no metal

Cuanta más negativa sea la magnitud de la AE, tanto mayor será la tendencia del elemento a ganar un electrón.
La variación de la AE en la tabla periódica es así:

• En un periodo, la AE aumenta de izquierda a derecha al aumentar el Z.
• En un grupo, la AE disminuye de arriba hacia abajo al aumentar el Z.

4. Electronegatividad (EN): Es la capacidad que tiene un átomo para ganar electrones de otro átomo. Loa átomos que poseen altos valores de EI y AE serán altamente electronegativos y viceversa.

• Linus Pauling determinó escalas de EN que varían del 0,7 al 4,0.
• Para los gases nobles la EN es 0 por ser estables.
  
  La variación de la EN en la tabla periódica es así:
• En un periodo aumenta hacia la derecha.
• En un grupo aumenta hacia arriba.